沉淀滴定法(卷名：化学)
precipitation titration
利用沉淀反应进行容量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，某些沉淀的组成不定，反应没有确定的计量关系；不少沉淀的溶解度较大，反应不完全;还有的反应速率低或存在副反应。实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。
莫尔法 在含Cl-的中性或弱碱性试液中，加入指示剂铬酸钾，然后用硝酸银标准溶液滴定。由于氯化银的溶解度比铬酸银小，所以氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl-已被定量沉淀，指示终点已经到达 (见彩图)。沉淀滴定的滴定曲线见图。
此法方便、准确，应用很广，主要测定Cl-，如水中的Cl-。也可测定Br-。试液中能与Ag+生成沉淀的弱酸根离子（如PO婯、AsO婯、S2-、C2O娸）对测定有干扰，可以提高溶液的酸度，使它们不与Ag+生成沉淀，以消除干扰，但此时铬酸银也不沉淀，也就不能以铬酸钾为指示剂，如果有以上干扰离子存在，要用福尔哈德法。
福尔哈德法 ①直接滴定法 在含 Ag+的酸性试液中，加入铁铵矾 [NH4Fe(SO4)2] 为指示剂，以硫氰酸铵NH4SCN为滴定剂，先生成硫氰酸银白色沉淀，当红色的FeSCN2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，指示终点已到达。此法主要用于测Ag+。
②返滴定法 在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的硝酸银标准溶液，再加入指示剂铁铵矾，以硫氰酸铵标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。以测定Cl-为例，其反应为：
Cl-+Ag+→AgCl↓
Ag++SCN-→AgSCN↓
SCN-+Fe3+→FeSCN2+硝酸银与硫氰酸铵用量之差即欲测的 Cl-的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但在测定Cl-时，由于氯化银的溶解度比硫氰酸银大，在到达终点时将有部分的Cl-由沉淀转入溶液，使测定值偏低。如果加入硝基苯，将沉淀包住，可以防止其转化，而得到更准确的结果。
法扬斯法 在中性或弱碱性的含 Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄HIn，溶液显示In-的黄绿色。当用硝酸银滴定时，在到达等当点以前，Cl-处于过剩状态，氯化银沉淀的表面吸附Cl-，使沉淀表面带负电，溶液仍显示In-的黄绿色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它进一步吸附带相反电荷的In-，使沉淀结构改变，沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。为使终点明显，可加入糊精以增大沉淀的表面。滴定时应注意避免阳光直射以防止氯化银沉淀分解，还要控制溶液的酸度。
溶液标定 银量法中的硝酸银标准溶液可用基准物质氯化钠标定；硫氰酸铵溶液可用已标定的硝酸银标准溶液来标定。