热力过程(卷名：机械工程)
thermodynamic process
热力系统在某种因素推动下发生状态变化的过程。热力过程的特点反映在过程方程上，过程方程描述受特定过程约束的热力状态参数间的函数关系，由此可得出系统变化前后的状态参数关系式。研究热力过程，就是为了导出过程方程或初、终态的状态参数关系式，以及系统与外界之间功和能量的交换。这些都是热力学中分析计算热力过程和热力循环所必需的。对于单位质量的理想气体，可逆的典型热力过程有定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程和多变过程。
定容过程 容积 V保持不变的热力过程，又称等容过程，例如密闭容器内的加热或冷却过程。过程方程为：V＝常数，因此根据状态方程有：
式中p1、p2、T1 、T2、分别为系统初、终态的压力和温度。定容过程在p-V图（见图）上由垂直线1-2表示。它表明系统对外不作功，向系统输入的热量 Q全部转变成系统内能U 的增加，即 
式中m为系统的质量，cv为定容比热容。
定压过程 压力 p保持不变的热力过程，又称等压过程。例如在大气压力下，气缸中气体的受热膨胀。过程方程为：p＝常数，因此V1/V2=T1/T2。它在p-V 图上由水平线3-4表示。这时，系统对外所作的功
W＝p(V2－V1)＝mR(T2－T1)
外界向系统输入的热量
Q＝H 2－H 1＝mcp(T2－T1)式中R为理想气体的气体常数，cp为定压比热容；H为系统的焓。
定温过程 温度T 保持不变的过程，又称等温过程。例如室温下缓慢地压缩气体的过程。过程方程为:T＝常数，因此，p1V1 =p2V2。它在p-V 图上由等边双曲线5-6表示，过程中向系统输入的热量等于系统对外界所作之功
绝热过程 系统与外界没有热量交换的热力过程。例如气体在气缸内的绝热膨胀。可逆的绝热过程在过程进行中其熵不变，故又称定熵过程。过程方程为：pVγ＝常数，因此有：
式中
，称为绝热指数或比热容比，其中cv为定容比热容。绝热过程在p-V 图上表示为高次双曲线7-8，这时系统对外界所作的功
多变过程 符合过程方程pVn＝常数，其中多变指数n在过程中保持不变的热力过程。参数关系式为
过程中向系统输入的热量
系统对外界所作的功
当多变指数n值分别取 0、1、γ、±∞时，多变过程就相应地成为前面提到的定压、定温、绝热和定容过程。