沸石(卷名：地质学)
zeolite
化学式可表示为
的一族含水的架状结构铝硅酸盐矿物的总称。晶体所属晶系随矿物种的不同而异，以属于单斜和正交（斜方）晶系的占多数。式中R1+代表碱金属离子,基本上为K+或Na+，个别为Li;R2+代表碱土金属离子,主要为Ca2+、Ba2+,其次为Sr2+、Mg2+。自然界已发现的沸石有36种，其中较常见的列于表中，它们都以含钙、钠为主。沸石的形态随种别的不同而异。如方沸石、菱沸石常呈等轴状晶形,片沸石、辉沸石呈板状,毛沸石、丝光沸石呈针状或纤维状。钙十字沸石和辉沸石的双晶常见。辉沸石的集合体特征呈禾束状。纯净的各种沸石均为无色或白色,但可因混入杂质而呈各种浅色。玻璃光泽。解理性随晶体结构而异。摩斯硬度中等。比重大多介于2.0～2.3，含钡的则可达2.5～2.8。
沸石的晶体结构是由硅（铝）氧四面体连成三维的格架,格架中有各种空穴和通道,具有很大的开放性。碱或碱土金属阳离子和水分子均分布在空穴和通道中，与格架的联系较弱。当加热或减压时，水分子可以部分或全部逸出,而并不破坏晶格,然后又可重新吸水或吸附其他液体。吸附时除与被吸附物质分子的大小有关外，还与它们的极性、结构等有关。沸石优先吸附极性强的分子。沸石格架中的阳离子可与其他金属离子交换，不同的离子交换对沸石结构影响很小，但使沸石的性质发生变化。由于沸石本身的结构（通道孔径大小，阳离子位置），交换阳离子的性质（离子半径,水合度,电荷数）及交换条件的影响，沸石的离子交换也具有选择性。沸石的比表面积很大，硅（铝）氧格架上的电荷，具有局部高电场的特点，格架上有酸性位置。因而沸石具有作为固体催化剂的固体酸性质，由于沸石的表面95％以上是内表面，因而沸石的催化活性也具有选择催化的特点。
沸石矿物的上述特性，被广泛应用到生产中。沸石可用作吸附分离剂、深度干燥剂、分子筛、水泥活性混合料、造纸填料、动物饲料添加剂等。可用来分离石油制品中的碳氢化合物,净化和干燥酒精、氟制冷剂等,软化硬水、处理工业污染等。成因上与岩浆活动有关的沸石形成于晚期低温热液阶段，见于火成岩，特别是基性火山岩的裂隙和气孔中，也见于热液脉和某些温泉沉积物中，大部分属于低硅沸石，如浊沸石、钠沸石、杆沸石、辉沸石等。沉积成因的沸石分布广，多见于由火山碎屑形成的沉积岩中，常可形成大型的单矿物矿床或几种沸石的复合矿床。沉积沸石大多数情况下是由于铝硅酸盐物质在埋藏时或埋藏以后与间隙水发生反应而形成。沸石的种类和数量主要取决于母岩的成分和结构、间隙水的成分和特征(pH值，盐的总浓度和溶液离子的比例)及母岩的埋藏深度（温度和压力）。