砷(卷名：化学)
arsenic
一种化学元素，化学符号As，原子序数33，原子量74.92159，属周期系ⅤA族。约在317年，中国炼丹家葛洪从雄黄、松脂、硝石三物合炼得到砷。1250年德意志A.马格努斯用雌黄与肥皂共热制得砷，后经A.-L.拉瓦锡确定是一种元素。元素英文名来源于拉丁文 arsenicum。
存在 砷占地壳重量的5×10-4％。砷在自然界中主要以硫化物的形式存在，如雌黄As2S3、雄黄As4S4、砷硫铁矿FeAsS、砷硫铜矿Cu3AsS4等。在砷的同位素中，只有砷75在自然界稳定存在。
物理性质 砷有三种同素异形体：黄砷、黑砷、灰砷。熔点817℃（28大气压），613℃时升华。黄砷由砷蒸气骤冷而得，不稳定，密度2.026克／厘米3。黑砷是加热砷化氢而制得的，密度4.7克／厘米3。灰砷能稳定存在，有金属性，密度5.727克／厘米3。砷蒸气的分子是As4，为正四面体结构，温度高于800℃时分解为As2，温度更高时分解为As。
化学性质 砷的电子构型为(Ar)3d104s24p3，氧化态为－3、+3、+5。砷在干燥的空气中是稳定的，在潮湿的空气中能生成黑色的氧化物薄层。砷与水、碱或非氧化性酸不起作用，在硝酸、浓硫酸、王水中被氧化到＋5氧化态。单质砷在高温时能与许多非金属作用。
砷的化合物以砷化氢AsH3比较重要。砷化氢为无色、有大蒜味的剧毒气体，它在缺氧的条件下加热可得单质砷。砷的氧化物有三氧化二砷As2O3和五氧化二砷As2O5。三氧化二砷俗称砒霜，0.1克就能使人致死。它略溶于水而形成亚砷酸。三氧化二砷和亚砷酸是以酸性为主的两性化合物。五氧化二砷和对应的砷酸的酸性，分别比三氧化二砷和亚砷酸强。所有金属的砷酸盐都是有毒的。在砷的卤化物中，五氟化砷不稳定，是一种强氧化剂。
制法 将砷的硫化物氧化得砷的氧化物，然后用碳还原即得单质砷：
应用 主要是与铜、铅及其他金属形成合金。三氧化二砷、砷酸盐可做杀虫剂、木材防腐剂，也可用于制造铅弹、玻璃、媒染剂和除莠剂。高纯砷还用于半导体和激光技术中。