氦(卷名：化学)
helium
一种化学元素，化学符号He，原子序数 2，原子量4.002602，属周期系零族，为稀有气体的一种。元素英文名来自希腊文hēlios，原意是“太阳”。
发现 1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，经核对，这条谱线并不属于任何已知元素，当时认为这条新谱线仅属于太阳上某个未知元素，故命名为helium。后来有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国W.拉姆齐用光谱实验证实了这种气体就是1868年从太阳上发现的氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。
存在 氦在地壳中的含量极少，在94种天然元素中(按重量计)，居第75位。在整个宇宙中（按质量计），估计氢占76％，氦占23％，居第2位，其他各种元素的总和仅为1％。氦在空气中的含量为 0.0005％，在天然气中的浓度较空气高，高的可达1％～2％以上，低的也在万分之几。
氦有两种天然同位素：氦3、氦4。放射性衰变中放出的α 粒子在得到电子后就形成氦 4原子。所以氦和含有α 发射体的矿物并存，如含铀的沥青铀矿、含钍的独居石和钇铀矿、褐钇钽矿等。自然界存在的氦基本上全是氦4。氦3是氚的放射性产物，是稳定核素。但只占地球上氦的0.000138％。
性质 氦为无色、无臭、无味的气体;熔点-272.2℃（25大气压），沸点－268.9℃，气体密度0.1785克／升(0℃，1大气压)，临界温度－267.8℃，临界压力2.26大气压;水中溶解度8.61厘米3／1000克水。氦是唯一不能在大气压下固化的物质。从氦的相图(见图)
可以看出，氦没有三相点，即氦的气－液－固三相不能同时共存。此外，氦有两种液相：HeⅠ为高温液相，是一种普通液体，当温度下降至2.18K时，HeI变成HeⅡ，性质发生突变；HeⅡ是一种超流体，具有气体的性质，其粘度为氢的1/100，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。制法 主要从天然气中获得，或从以天然气为原料的工业中回收。以天然气为原料生产合成氨时，从尾气可回收氦。
应用 氦可代替易燃的氢充填高空气球和飞艇；在电弧焊接和稀有金属熔炼中作保护气体。氦－氧混合气可供潜水员呼吸和治疗气喘病。氦可作气冷式核动力反应堆的优良工作流体，还可作低于 14K的超低温冷冻剂，用于制作低温温度计，以及在气相色谱法中用作载气。