氨(卷名：化学)
ammonia
化学式NH3。无色气体，有刺鼻臭味；熔点-77.7℃，沸点-33.35℃，密度0.7710克/升（760毫米汞柱）；很容易溶于水和液化。氨分子中的氮原子是采用 sp3不等性杂化成键的，其中有一对孤对电子，另外三个电子与氢原子的 s电子结合成三个共价键。由于孤对电子的排斥作用，HNH键角是106.75°，氨分子的几何构型呈三角锥形。
化学性质 液态氨有微弱的电离作用：
2NH3
NH嬃+NH娛[NH嬃][NH娛]=1.9×10-33(在-50℃时)
液氨可作有机物的溶剂，比水优良。它还能溶解碱金属和钙、锶、钡，生成含有高度流动电子的蓝色溶液，这个溶液能传导电流，如：
但不稳定，会逐渐褪色放出氢气，生成金属氨合物：
氨呈碱性，与酸作用生成盐；氨与大多数过渡金属(见过渡元素)离子如Zn2+、Cd2+、Ag+、Hg2+ 等以配位键的方式结合生成配位化合物。它还可作为还原剂，尤其在高温下很容易氧化，如：
4NH3+3O2─→2N2+6H2O
制法 工业制法：
实验室制法：通常实验室制氨是用铵盐同强碱一起加热而得，也可由离子型氮化物水解而得，例如：NH4Cl+NaOH─→NH3+H2O+NaCl
Mg3N2+6H2O─→3Mg(OH)2+2NH3
应用 氨是生产硝酸、铵盐的主要原料，用于染料、医药、塑料、化肥等工业中，也可做洗涤剂、循环制冷剂。