氨配合物(卷名：化学)
ammines
一类氨分子与金属离子的配位化合物(简称配合物)。氨和水都是最普通的小分子配体，氨的配位能力仅次于水。对于元素周期表(见彩图)
右边的过渡元素，氨的键合能力大都超过水。一些典型氨配合物是：[Co(NH3)6]Cl2(玫瑰红色)、[Co(NH3)6]Cl3(黄色)、 [Cu(NH3)4]Cl2（深蓝色）、[Cr(NH3)6]Cl3（黄色）、[Ni(NH3)6]Cl2 渡Ir(NH3)6]Cl3(白色)、[Pt(NH3)4]Cl2·H2O(无色)、[Ag(NH3)2]Cl（无色），以及杂有其他配体的氨配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3(玫瑰红色)、[Cr(NH3)4Cl2]（顺式为紫色、反式为绿色）等。这些氨配合物形式上类似盐的水合物，但它们的一般性能很不相同。例如，水合钴(Ⅲ)盐很不稳定，而[Co(NH3)6]3+的盐就非常稳定；反之，水合钴(Ⅱ)盐很稳定，而[Co(NH3)6]2+ 的盐却是强还原剂。不同金属的氨配合物在稳定性方面差别很大。例如钴(Ⅲ)、铬(Ⅲ)及铂(Ⅱ)、(Ⅳ)的氨配合物的稳定性好，加热到200℃以上不释放出NH3，在氢氧化钠或盐酸溶液中也不发生变化；铜、银、锌及钴(Ⅱ)的氨配合物能存在于水溶液中，但在稀的酸或碱的水溶液中即分解；铁的氨配合物则不可能由水溶液制得；碱金属、碱土金属的氨配合物仅在低温下稳定，遇水即完全分解。
能够生成氨配合物的金属主要是过渡元素的后部分，通常是将金属盐的水溶液用氨处理即得，有的则须在无水条件下制备。制备的难易有时不能用来判断所生成的氨配合物的稳定性。例如很容易被酸分解的铜、银、锌的氨配合物，只要加氨到该金属离子的水溶液中便可制得；而很稳定的 [Cr(NH3)6]Cl3则须用液态氨和无水 CrCl3在氨基钠NaNH2的催化作用下才能制得。
金属离子与氨生成配阳离子后，体积大为增加，有时可与大阴离子发生沉淀反应，故某些氨配合物在元素的分离分析中用作沉淀剂。例如，[Co(NH3)6]3+可使偏钒酸根离子在酸性溶液中析出黄色沉淀[Co(NH3)6]4(V6O17)，使钒与磷酸盐、砷酸盐、铁(Ⅲ)、铜(Ⅱ)及钙(Ⅱ)分离。[Co(NH3)5NO3]2+ 是半微量测定磷酸根的沉淀剂。金属离子与氨配位后颜色发生变化，常可用来鉴别和测定这些金属元素。例如，深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ 广泛用于铜的比色分析(见比色法)。顺-二氯化二氨合铂(简称“顺铂”)具有抑制多种动物肿瘤生长的能力，在临床上对生殖、泌尿系统癌，鼻咽癌和头颈部癌等有显著的疗效。