群论在化学中的应用(卷名：化学)
application of group theory in chemistry
化学研究的对象是分子。分子的几何构型和对称性，是分子的重要性质。应用群论知识，就能得到某些确定的结果。
群的性质 水分子的两个O—H键成某一确定的角α，设σv为H2O所在的平面，σ尙为通过α的平分线并垂直于σv的平面，c2为σ尙与σv的交线（图1）。
通过σv、σ尙的镜面反映或绕c2轴转动180°，水分子的几何构型不变。用 ε代表“不动”，叫做单位元素，于是ε、c2、σv、σ尙这四个元素就构成了一个集合，记作c2v。
对水分子先施加σv，再施加σv，两次作用的结果与一次施加c2的结果一样，则说明c2为σ尙与σv 之积，记作c2＝σ尙σv。集合c2v有以下性质：
① c2v中任何两个元素之积皆在c2v中。
② 对于c2v中的任意三个元素A、B、C，记作A、B、C∈c2v，下式就成立：
(AB)C＝A(BC)例如：
(σ尙σv)c2＝σ尙(σvc2)＝ε
③ 有单位元素ε，使得εA=Aε=A，例如:εσv=σvε＝σv。
④ c2v中的任何一个元素A，都有逆元素A-1，也在c2v中，使得AA-1＝A-1A＝ε，例如：σv-1＝σv，c懸＝c2。
有上述四条性质的集合c2v，就叫做一个群，称之为c2v群。在c2v下水分子的几何构型不变，就说水分子具有c2v对称性。一般情况下，群元素的乘法是不可交换的，虽然对c2v来说是可交换的。
群的表示方法 设氧的pz轨道沿着c2方向，px、py分别位于σv、σ尙平面上(图2)，则在c2v的元素的作用下，这些轨道按下列规则变化：
式中D(Γ)(A)为与A相应的三阶方阵。把群元素A与对应的矩阵D(Γ)(A)列成表1。这一组矩阵叫做c2v的一个表示，记作Γ。矩阵的阶数（这里是3）叫做表示Γ的维数，(px，py，pz)为表示Γ的基底。由这些矩阵对角元之和组成的一组数称为表示Γ 的特征标，记作χ(Γ)。
可以看到，这组矩阵已经约化成由对角线上的小矩阵组成的矩阵，则说Γ 是可约的表示。这些相同位置上的小矩阵，又构成c2v的几个表示，于是得到表2（省略表示矩阵的圆括号）。
由于B1、B2、A1皆为一维表示，它们的特征标与表示是一样的，因此也把表示Γ的特征标列在同一表中。
显然，B1、B2、A1不能进一步约化，即它们是不可约的表示，其中A1表示χ嶕(A)皆为1，称为全对称表示。
从表2可验证：
(1)式中α、β为群c2v的不可约表示，m为群的阶，对c2v，m=4。由式(1)可得一个表示向不可约表示分解的规则：
(2)式中
，则
，例如：Γ＝B1+B2+A1表示的直接和。已经得到在基底px、py下c2v的两个不可约表示B1、B2，则在pxpx、pxpy下，容易得到Γ1、Γ2的新的表示，如表3所示，则说明Γ1、Γ2分别是B1与B1和B1与B2的直接乘积，记作：
Γ1＝B1×B1
=
，
，一般有：
也可证明，两个相同的不可约表示的直接乘积包含一个而且只含一个全对称表示，而两个不同的不可约表示的直接乘积不包含全对称表示。
群论在化学中的应用举例 在杂化轨道理论中，要讨论可能有哪些杂化以使中央原子与配位体形成具有某种对称性的分子，例如设想要构造一个有Oh对称性的分子，设6个配位体的18个p轨道中的6个pz轨道指向中央原子，其余的p轨道垂直于中心方向，于是这18个p轨道被分成两组，以期与中央原子分别形成σ键和π键。以这两组矢量为基底得到了Oh的两个表示σ和π，如表4。
由Oh的特征标表和(2)式得到：
σ＝A1g+Eg+T1u
π＝T1g+T1u+T2g+T2u式中A1g、Eg、T1u、T2u、T1g、T2g为电子组态(见配位场理论)。在中央原子只能提供s、p、d轨道的情况下，s、
、(px，py，pz)分别属于A1g、Eg、T1u，因而可以形成sp3d2杂化(且说明是哪两上d轨道参与杂化)，与周围配体的pz轨道相匹配形成σ键；而(px，py，pz)、(dxy，dyz，dzx)分别属于T1u和T1g，还有T1g和T2u没有相应的轨道提供，则不可能发生形成π键的杂化。