| 词条 | 锂 |
| 释义 | li 锂(卷名：化学) lithium 一种化学元素，化学符号Li，原子序数 3，原子量6.941，属周期系 ⅠA族。为最轻的碱金属元素。元素名lithium来源于希腊文lithos，原意是“石头”。1817年由瑞典J.A.阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界重要的锂矿物有锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。锂在地壳中的含量为6.5×10-3％，在海水中约含0.1ppm，在人和动物机体、土壤和矿质水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂 6和锂7。 物理性质 金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3(20℃)，硬度0.6（金刚石＝10）。金属锂可溶于液氨，微溶于低级脂肪族胺（例如乙胺），不溶于烃类。 化学性质 锂的电子构型为（He）2s1。与其他碱金属不同，金属锂在室温下与水反应较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂Li3N晶体。锂的氧化态为＋1。在碱金属离子中，锂离子半径特别小（0.60埃），水合倾向非常大，水合能高达－519千焦／摩尔，水合离子半径最大(3.40埃)。锂盐在水中的溶解度与镁盐相似，与其他碱金属盐不同，锂的弱酸盐如氟化锂 LiF、碳酸锂Li2CO3和磷酸锂Li3PO4都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂中。利用这种性质，可从其他碱金属氯化物中分离氯化锂，再转变为硫酸盐，以定量测定锂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可以此定性检定锂。 制法 锂可从锂辉石提取。首先将锂辉石在1100℃下加热， 使天然的α锂辉石转变为粉末状的易被酸浸蚀的β锂辉石，然后用过量的浓硫酸在 250℃下焙烧，用冷水浸取焙烧混合物，得到硫酸锂溶液，再加入碳酸钠，沉淀出碳酸锂。金属锂常用电解熔融的氯化锂和氯化钾混合物法来制备。 应用 锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用作脱氧剂或脱泡剂。锂也可作铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。 |
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