| 词条 | 锌 |
| 释义 | xin 锌(卷名：化学) zinc 一种化学元素，化学符号Zn，原子序数30，原子量65.39，属周期系ⅡB族。 发现 13世纪印度最早冶炼出纯锌，15世纪中国开始用锌铸币，16世纪已能大规模生产。约在1637年(中国明代)，宋应星著《天工开物》中记载了用炉甘石（主要含碳酸锌）制“倭铅（即金属锌）”的方法：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。此物无铜收伏，入火即成烟飞去。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”这是最早关于制取锌的描述。1740年英国出现商品锌。 存在 锌在地壳中的含量约为0.005％～0.02％，主要以闪锌矿ZnS、红锌矿ZnO、菱锌矿ZnCO3、硅锌矿ZnSiO4、锌铁尖晶石(Zn，Fe，Mn)O·(Fe，Mn)2O3等形式存在，还常与方铅矿共生，称为铅锌矿。大多数食物中都含有锌，蛋白质中含锌最高，肉类含锌平均30ppm，鲜牡蛎含锌大于1000ppm， 人体中平均含锌量约2克。已知锌有15种同位素，其中质量数为64、66、67、68和70的是稳定同位素。 物理性质 纯锌的新磨光表面呈蓝白色，有光泽，在潮湿空气中变成浅灰色；熔点419.58°C，沸点907°C，密度7.14克／厘米3，莫氏硬度2.5（金刚石为10）。纯锌有延展性，少量杂质会使它变脆。温度0.9K时，锌是电的超导体。纯锌无铁磁性。 化学性质 锌的电子构型为(Ar)3d104s2，氧化态＋2。锌是较活泼的金属，锌粉在空气中能着火燃烧，产生蓝绿色火焰和氧化锌烟雾，纯锌不能或极慢地与稀酸反应。痕量硫酸铜的存在，或使锌表面与镍或铂等金属接触，能加快锌与酸的反应，放出氢气。锌与冷稀硝酸反应，产生二氧化氮。锌也能溶解在强碱性溶液中。锌具有两性，在中性和酸性溶液中，以水合离子Zn(H2O)嵆存在；在碱性条件下，沉淀为氢氧化锌Zn(OH)2；在过量碱中，氢氧化锌溶解，形成配离子Zn(OH)娸。锌离子在水溶液中形成的配离子，大多数配位数为4，其配离子呈四面体;以螯合剂如乙二胺等为配体形成的配离子，其配位数为6，呈八面体。 重要的锌化合物有：氯化锌、氧化锌、硫化锌、硫酸锌等。 制法 锌矿含锌低。可先用浮选法得到精矿，再焙烧成氧化锌，将氧化锌与焦炭混合加热至1100°C， 使锌蒸发，冷凝即得。也可用电解法制锌，将粗氧化锌溶解于稀硫酸中，用锌粉置换出镉、钴、镍、铜、银等杂质，再用硫酸锌作电解液，铅作阳极，铝作阴极，即可制得纯锌。 应用 锌主要用于制造合金和做其他金属的保护层，还可用于干电池如碳－锌电池、锌－汞电池和碱性锌－锰电池等。锌是许多化学反应的催化剂和还原剂。放射性锌65在医学上用来了解锌的代谢过程，也用来测定锌合金的磨损率。 毒性 锌中痕量的砷、铅、镉或锑有毒。镀锌槽产生的烟雾和氯化锌烟雾都有毒，内服大剂量的硫酸锌能导致器官损伤和死亡。 参考书目 J.C.Bailar， ed.， Comprehensive Inorganic Chemistry，Pergamon， Oxford，1973. |
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