钾(卷名：化学)
potassium
一种化学元素，化学符号 K，原子序数19，原子量39.098 3，属周期系IA族，为常见的碱金属元素之一。
发现 1807年英国化学家H.戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。元素英文名potas-sium来源于potash（草木灰），化学符号来源于拉丁文Kalium，原意是“碱”。
存在 钾在地壳中的含量是2.59％，在所有元素中居第 7位。重要的钾矿物有钾石盐、钾硝石、光卤石和钾铝钒等。海水中也含氯化钾，其含量为氯化钠的1/40。土壤中的钾很容易进入植物组织，所以植物灰中都含碳酸钾。钾有三种天然同位素，即钾39、钾40和钾41。
物理性质 钾是一种轻而软的低熔点金属；熔点为63.25℃，沸点760℃，密度0.86克／厘米3(20℃)。
化学性质 钾的电子构型为(Ar)4s1，氧化态为＋1、-1。钾比钠活泼，金属钾与水或冰的反应，即使温度低到-100℃也非常剧烈。金属钾与酸的水溶液反应更为剧烈。金属钾在空气中燃烧，或与1大气压的氧气作用，都易生成橘红色的超氧化钾 KO2，超氧化钾又易发生下述反应:
4KO2+2H2O+4CO2─→4KHCO3+3O2释放出氧气，可在呼吸面罩中作供氧剂。金属钾与氨反应生成氨基化钾:
2K+2NH3─→2KNH2+H2在200℃时，金属钾与氢气反应很慢，但在400℃时反应很快。金属钾与一氧化碳反应能生成一种爆炸性的羰基化合物。
钾能使火焰呈现紫色，由于经常有钠共存，在定性观察时可用钴玻璃把钠焰的黄色滤掉。
制法 钾可用金属钠还原熔融的氯化钾来制取：
应用 金属钾可制成钠－钾合金 NaK，其熔点只有－12.5℃，它能象液钠一样传热，但不易固化，在增殖反应堆中作热交换剂。钾盐是重要的肥料，是植物生长的三大营养元素之一。