| 词条 | 锶 |
| 释义 | si 锶(卷名：化学) strontium 一种化学元素，化学符号Sr，原子序数38，原子量87.62，属周期系ⅡA族，为碱土金属。 发现 1790年， A.克劳福德在苏格兰斯特朗申的铅矿样品中第一次区别了自然界存在的碳酸锶和碳酸钡。1792年T.C.霍普在克劳福德工作的基础上，证实并分离了钡、锶和钙的化合物。1808年H.戴维利用汞阴极电解氢氧化锶或氯化锶与氧化汞的混合物，然后从生成的汞齐中蒸去汞，第一次得到纯的金属锶，并命名为strontium，以纪念发现地（斯特朗申的原文为Strontian）。 存在 锶在地壳中的含量为0.02％，主要矿石是天青石（硫酸盐）和菱锶矿（碳酸盐）。由于锶、钙离子的化学性质相似，在石灰石、白云石和盐卤中都含有微量锶。锶也在动、植物中与钙共存。锶有 4个天然同位素。 性质 锶是一种活泼金属。熔点769℃，沸点1384℃，相对密度2.6，电子构型为(Kr)5s2。锶的氧化态为＋2。锶与水作用放出氢气并生成氢氧化锶，与酸猛烈反应，放出氢气并生成相应的盐。氢氧化锶、氟化锶、硫酸锶、铬酸锶和磷酸锶都难溶于水。锶与卤素、氧和硫（须加热）都能迅速反应，分别生成卤化物、氧化物和硫化物。锶在空气中很快生成一层氧化物保护层。锶在空气中加热会燃烧。锶与氮、碳和氢在不同条件下能直接化合，分别生成氮化锶、碳化锶和氢化锶。氮化锶和碳化锶都是离子型化合物，遇水生成氨和乙炔。用碳还原硫酸锶可得硫化锶，它在水中水解生成硫氢化锶Sr(SH)2。硼化锶具有高导电性，能达到金属的导电特征值。锶与液氨作用生成六氨合锶 Sr(NH3)6，它是带有金属光泽的固体，并具有高导电性。由于锶很活泼，应保存在煤油中。 制法 电解熔融的氯化锶和氯化钾的混合物或在真空下用铝还原氧化锶，都能得到金属锶。 应用 金属锶的实际应用很少。锶的挥发性盐在无色火焰中呈鲜红色，可用作烟火、铁路照明灯和曳光弹的材料。人工合成的钛酸锶可做宝石。放射性的锶90可治疗骨癌。锶的其他一些化合物可作颜料的干燥剂。 |
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