| 词条 | 铅 |
| 释义 | qian 铅(卷名：化学) lead 一种化学元素，化学符号Pb，原子序数82，原子量207.2，属周期系ⅣA族。铅是人类最早使用的金属之一，在公元前3000年，人类已会从矿石中熔炼铅。其化学符号来源于铅的拉丁文名plumbum。 存在 铅约占地壳重量的1.6×10-3％。主要矿石是方铅矿（PbS），其他还有白铅矿（PbCO3）和硫酸铅矿(PbSO4)。此外，铅还存在于各种铀矿和钍矿中，这种来源的铅集中了某些同位素，其原子量和密度与通常的铅不同。 天然铅有四种稳定同位素：铅 204、铅206、铅207、铅208，还有20多种放射性同位素。 物理性质 铅为带蓝色的银白色的重金属；熔点为327.502℃，沸点1740℃，密度11.3437克/厘米3；莫氏硬度为1.5，质柔软，抗张强度小。 化学性质 铅的电子构型为(Xe)4f145d106s26p2，氧化态为+2、+4。金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳的作用，其表面会很快氧化，生成一层保护薄膜而失去光泽，这层膜可能是碱式碳酸盐。水能使保护膜脱落继续氧化，这与水中的二氧化碳含量有关：二氧化碳浓度小时，因生成不溶性碳酸铅保护层，使铅稳定；当浓度较高时，因生成易溶于水的酸式盐Pb(HCO3)2而使铅溶于水中。铅对没有氧和二氧化碳的纯水稳定。 在加热下，铅能很快与氧化合，生成一氧化铅 PbO；与硫化合，生成硫化铅PbS；与卤素单质反应，生成二卤化物PbX2（X为氟、氯、溴、碘）。 铅与冷盐酸几乎不起作用。这是由于表面生成难溶的二氯化铅PbCl2，加热能使反应加速，尤其是浓盐酸。这是因为在此条件下 PbCl2的溶解度大大增加。铅与浓度在80％以下的硫酸几乎不起作用。这是由于表面生成难溶的硫酸铅，但热浓硫酸能溶解铅，生成可溶性酸式盐Pb(HSO4)2。铅能缓慢地溶于稀硝酸生成硝酸铅Pb(NO3)2，但与浓硝酸几乎不起作用，这是因为硝酸铅在稀硝酸中溶解度大。铅在强碱性溶液中能缓慢溶解，生成可溶性铅酸盐，如铅酸钠Na2PbO2等。 制法 工业上首先用浮选法使矿石中的铅富集，然后把铅精矿在空气中燃烧，使硫化铅变成一氧化铅，再用焦炭将一氧化铅还原，得粗制铅： 2PbS+3O2─→2PbO+2SO2 PbO+C─→Pb+CO PbO+CO─→Pb+CO2用废铁还原铅精矿也可得粗制铅： PbS+Fe─→Pb+FeS还可在煅烧铅精矿时先使部分硫化物氧化成一氧化铅和硫酸铅，然后提高温度，利用其余的硫化物将它们还原成粗制铅： 2PbO+PbS─→3Pb+SO2 PbSO4+PbS─→2Pb+2SO2粗制铅常含砷、锑、铋、铜、银、金等杂质，可通过熔化和搅拌，使其中的砷、锑和铋形成氧化物浮出表面;从反应器下面把熔融态铅放出，形成粗铅板，再通过电解法精炼。另一种铅冶炼法是把硫化铅溶于熔融的二氯化铅中进行电解，铅在阴极析出，硫在阳极析出。 应用 铅主要用于制造铅蓄电池中的多孔极板和合金，铅、锡和锑合金可铸铅字，锡和铅的合金可做焊锡。铅还可制造电缆套，枪弹、霰弹头和放射性辐射、X射线的防护设备。在化学、原子能、建筑、桥梁和船舶工业中，铅常用于制造防酸蚀的管道和各种结构件。此外，铅还曾大量用于制造汽油抗爆剂。 毒性 铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累，经常与铅接触或大量应用时要严防铅中毒。 |
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