二氧化硫(卷名：化学)
sulfur dioxide
化学式SO2。无色有刺鼻臭味的气体;熔点－72.7℃，沸点－10℃，气体密度2.927克/升。液态二氧化硫是非水溶剂，可以溶解许多无机物和有机物，并且常常生成结晶的溶剂合物。二氧化硫易溶于水，生成亚硫酸，所以又称亚硫酸酐。
二氧化硫的分子呈∨形结构，键角为120°，键长为1.43埃（见图）。
二氧化硫中硫的氧化态为＋4，所以它既有氧化性也有还原性，但还原性强于氧化性。它的最重要的化学反应是：
这个反应是接触法制造硫酸的依据。二氧化硫作为氧化剂的反应为：SO2+2H2S─→3S+2H2O
制法 硫或硫化物在氧气或空气中燃烧，可生成二氧化硫：
S+O2─→SO2
3FeS2+8O2─→Fe3O4+6SO2铜或汞与浓硫酸一起加热或用强酸与亚硫酸钠反应，也可以制得较纯的二氧化硫。
应用 二氧化硫除用于制造硫酸外，还用作漂白剂、防腐剂和消毒剂。
毒性 二氧化硫是人口密集地区的最重要的大气污染物。大气中的 SO2不仅来源于硫及其化合物的生产中，而且更多来源于煤和石油的燃烧。二氧化硫会使人慢性中毒，引起食欲衰退、大便闭塞和气管发炎。工厂上空大气中的二氧化硫含量不得超过0.02毫克／升。如何从各种类型的废气中回收二氧化硫，是重要的环境保护课题。