二氧化铅(卷名：化学)
lead dioxide
化学式PbO2。棕黑色固体，常呈粉末状；密度9.375克／厘米3。加热到290℃时，开始失氧，随着温度升高逐步变成铅的各种低氧化态氧化物：
二氧化铅难溶于水和稀的强酸溶液；在加热下能稍溶于浓的强碱溶液，生成高铅(Ⅳ)酸盐：
二氧化铅具有强氧化性，能同浓盐酸、浓硫酸发生反应：PbO2+4HCl─→PbCl2+Cl2+2H2O
2PbO2+2H2SO4─→2PbSO4+O2+2H2O在酸性溶液中二氧化铅的标准氧化势相当高，为1.455～1.685伏。
二氧化铅通常可用漂白粉氧化乙酸铅来制备：
Pb(CH3COO)2+Ca(Cl)OCl+H2O─→
PbO2+CaCl2+2CH3COOH也可用氯酸钾或硝酸钠氧化一氧化铅，或者用次氯酸钠在强碱性溶液中氧化亚铅酸盐来制备。二氧化铅是实验室常用的氧化剂，在工业上主要用于制造火柴。