词条 | 双氮配合物 |
释义 | shuangdan peihewu 双氮配合物(卷名:化学) dinitrogen coordination compounds 配体中至少有一个氮分子与金属结合的配位化合物。分子氮作为配体时称为双氮。在常温下氮是一种惰性气体,因此曾认为氮分子内的三重键(N呏N)非常牢固。1965年首次合成的钌的分子氮配合物,引起了举世的瞩目。现在合成的双氮配合物已有数百种之多。元素周期表(见彩图) ![]() 双氮配体的配位本质 钴配合物 [Co(Ph3P)3N2H](Ph为苯基)的X射线晶体结构测定表明,Co-N-N键是线形的,电子密度从金属流向N2的空分子轨道。N-N键长1.10埃,比自由N2的键长1.098埃稍长,表明N呏N三重键的削弱。在大多数双氮配合物中,氮分子是以顶端配位在金属中心原子上的,但也发现有侧配位的。例如附图所示的双氮侧配位化合物,它是由四苯基双镍分子组成,Ni-Ni之间有单键。N2侧配位于两个Ni原子,每个 N又以顶端配位于Li-Li键的中心。这种配位作用使N-N键长由1.098埃伸长到1.36埃,即介于双键与单键之间,双氮内键的强度大大削弱,故很容易氢化而产生氨。N2结合在金属表面上有两种类型的配位,一种是端配位,另一种是N呏N分子平卧于表面,即侧配位。 ![]() 反应性 在溶液中,分子氮配位于过渡元素前部的金属,所生成的双氮配合物是不稳定的,配位的N2可被还原为NH3或N2H4。例如Mo、W等稳定双氮配合物中配位N2的还原产生氨的反应如下: ![]() 制法 1965年合成的钌配合物[Ru(NH3)5N2]2+是用水合肼还原RuCl3而制得。以后发现也可先形成[Ru(NH3)5N3]2+,然后慢慢地分解,形成双氮配合物。双氮配合物也可直接由N2合成: [Ru(NH3)5H2O]2++N2─→[Ru(NH3)5N2]2++H2ON2取代H2O,显示出N2的活性。这种性质也在下列桥式配合物的合成反应中表现出来: [Ru(NH3)5N2]2++[Ru(NH3)5H2O]2+─→ [(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4++H2O 目前主要研究合成新的双氮配合物,将配位的双氮还原为氨,以及将反应后配合物再生等方面。 参考书目 E. Huheey, Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reactivity, 3rd ed., Harper & International Science,Cambridge,1983. |
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