出处：数理化力学卷 • 化 学 • 无机化学
| 词条 | 电负性 |
| 释义 | 电负性 电负性 各种元素的中性原子在分子中吸引成键电子对的相对能力的量度。吸引电子的倾向愈大,电负性愈大,非金属性也愈大。例如,氟的电负性较氯为大,氯又较溴为大;氢的电负性较钠为大,钠又较钾为大。两种元素的原子形成化合物时,它们的电负性数值的差值愈大,其化学键的离子性愈强,差值逐步减小则化学键的性质逐步转向极性共价。电负性差值为零的原子(即同种元素)所形成的为非极性共价键。 出处：数理化力学卷 • 化 学 • 无机化学 电负性 元素在与其他元素形成固溶体或化合物时吸引电子能力大小的量度。常用х表示。电负性高的元素，其原子吸引电子的能力强。例如，钠与氯化合成氯化钠时，氯很容易吸引钠的外层电子，即氯的电负性很强，而钠的电负性很弱。一个元素的电负性相对于另一个元素而言。为了应用方便起见，可以规定某个元素的电负性值，作为比较的标准，然后求出其他元素的电负性值。电负性是了解元素化学性质的重要参数，也是了解化学键类型及其变异的重要依据。在合金中，组元间电负性差越大，表示化学亲和力越强，就越倾向于生成化合物；反之，则容易形成固溶体，溶解度趋大。 出处：材料科学卷 • 总类 • 材料科学基础 |
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