描述反应物浓度对化学反应速率影响的定律。由挪威化学家葛尔德保(Cato Maximilian Guldberg, 1836—1902)和瓦格(Peter Waage, 1833—1900)在1864年左右提出。当温度恒定时，在均相系统中，化学反应的速率与反应物的浓度c或分压力成正比。例如在双分子的可逆反应A＋BE＋F中，向右速率为r₁=k₁c^Ac^B，向左速率为r₂=k₂c^Ec^F，当两方速率相等即化学反应达到平衡时，即有下列关系：

k₁及k₂称为反应速率常数，K称为平衡常数。所以增加A或B的浓度，可使平衡向右移动；增加E或F的浓度，可使平衡向左移动。参见“化学平衡”、“平衡常数”。