一氧化碳(卷名：化学)
carbon monoxide
化学式CO。无色、无臭、无味、有毒气体；熔点－199°C，沸点－191.5°C，密度1.25克/升(室温)；25°C时在水中的溶解度为0.002 6克/100克水，一氧化碳的结构式见上。分子中 C-O键长为1.13埃，键能为1070.3千焦/摩尔。化学性质 一氧化碳在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳，并放出大量热，可做气体燃料。在高温下，一氧化碳能将许多金属氧化物还原成金属，如：
这种还原性还常用于一氧化碳的检出和定量测定：
一氧化碳能与许多金属和非金属发生羰基化作用。例如，在日光下能与氯气反应生成很毒的光气COCl2，与硫反应生成硫化羰COS，与氟、溴、硒反应分别生成碳酰氟COF2、碳酰溴COBr2和硒化羰COSe。一氧化碳与金属反应生成羰基金属。例如在50°C，1大气压下，与镍粉化合生成四羰基镍Ni(CO)4；在200°C以上，200～450大气压下，与铁、钴、钼、钨等金属化合，分别生成Fe(CO)5、Co2(CO)8、Mo(CO)5和W(CO)6等羰基化合物。
一氧化碳能被氯化亚铜的盐酸溶液吸收，生成加合物CuCl·CO·2H2O；能被亚铜盐的氨水溶液吸收，生成羰基氨合亚铜化合物，如[Cu(NH3)3CO]CH3COO;还能被血红蛋白吸收生成羰合血红蛋白，使血红蛋白失去输氧能力，造成人畜中毒死亡，称煤气中毒。
此外，一氧化碳能在140°C和加压下与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠NaCOOH；在300～600°C，100～200大气压和混合金属氧化物催化剂存在下，与氢气反应生成甲醇和苯：
一氧化碳在无氧条件下加热，会发生歧化(见歧化反应)，生成碳和二氧化碳。制法 碳在供氧不足的条件下燃烧，可制得一氧化碳。在工业上通过水煤气反应来生产：
水蒸气在 600～1000°C温度下，通过焦炭或煤时就发生以上反应。工业上也常从发生炉煤气中提取一氧化碳。在实验室里，将甲酸加入浓硫酸或将草酸晶体与浓硫酸一起加热，都可制取一氧化碳：
后一个反应必须用氢氧化钠除去二氧化碳。纯的一氧化碳可在200°C下通过热分解四羰基镍来制取：
应用 一氧化碳可做燃料、还原剂和羰基合物配位基，还常用作有机合成的原料。