氡(卷名：化学)
radon
一种天然放射性元素，化学符号Rn，原子序数86，属周期系0族，为稀有气体。半衰期最长的同位素是氡222。氡有时也称为射气。
发现 1899年R.B.欧文斯和E.卢瑟福在研究钍的放射性时发现氡，当时称为钍射气，即氡220。1900年F.E.多恩在镭制品中发现了镭射气，即氡222。1902年F.O.吉塞尔在锕化合物中发现锕射气，即氡219。
存在 已发现质量数199～226的全部氡同位素，除了氡219、氡220、氡222是天然放射性同位素外，其余都是通过人工核反应合成的。天然氡同位素都是镭衰变的产物，而镭又是铀镭、锕铀和钍放射性衰变系的中间产物。由于地球表面的岩石和土壤中含有微量的铀和钍，在土壤、地表水和大气中都含有氡。大气中氡的浓度受到气象与地质等因素的影响，变化较大。根据世界各地的调查，一般室外空气中氡222的平均放射性浓度约为(0.4～2)×10-2贝可/升。由于氡的密度较大，空气中氡的相对含量随海拔高度的增加而迅速减少。氡在地壳中的含量极微。
性质 氡同位素的主要核性质见表。
在通常条件下，氡是无色无味的气体，在标准状况下，氡的密度为9.73克／升。氡较易压缩成无色的发磷光的液体，沸点为－61.8℃，密度为4.4克／厘米3。固体氡有天蓝色的钻石光泽，熔点为－71℃。氡原子的电子构型为(Xe)4f145d106s26p6，氧化态为＋4、＋2，化学性质极不活泼，氡分子由单原子组成。与其他惰性气体相比，氡显著地溶于水，在0℃和1大气压下，1体积水可溶解 0.507体积的氡。氡更易溶于煤油、甲苯、二硫化碳等有机溶剂。氡能和水、酚等形成络合物。氡很容易吸附于橡胶、活性炭、硅胶和其他吸附剂上，加热到350℃时，氡又能从活性炭上全部解吸下来。可以利用这一特性将氡与其他气体杂质分离。
已制得的氡化合物仅有氟化氡，它与氙的相应化合物类似，但更稳定，更不易挥发。氡的氟化物可在250℃下和真空中进行蒸馏。
应用 将铍粉和氡密封于管中，氡衰变时放出的α粒子与铍原子核进行(α，n)核反应，产生中子，可用作实验室的中子源。氡还可用作气体示踪剂，用于研究管道泄漏和气体运动等。
毒性 氡222属中毒性核素，通过呼吸系统进入人体后，能引起肺癌，也能严重地损伤肾脏。放射性工作场所空气中氡的最大容许放射性浓度为1.1贝可/升。