氧化物(卷名：化学)
oxides
氧与其他元素结合的化合物。在周期表中，除了某些稀有气体以外，其他元素都能形成氧化物。
分类 按价键特征，氧化物可分为离子型氧化物(如氧化钠）和共价型氧化物（如二氧化碳、氧化银）。按结构划分，有无限三维晶格氧化物（如二氧化钛）、层状晶格氧化物（如三氧化钼）、链状晶格氧化物（如三氧化铬）和具有分子单位结构的氧化物（如二氧化碳）。按酸碱性又可分为酸性氧化物（如五氧化二磷）、碱性氧化物（如氧化钙）和两性氧化物（如氧化铝），后者同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质，既溶于酸，又溶于碱。
酸碱性 同周期元素的氧化物中，一般左边是碱性氧化物，右边是酸性氧化物，中间是两性氧化物：
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7
碱性 碱性 两性 酸性 酸性 酸性 酸性同族元素的氧化物中，一般碱性随原子序数增加而增强：
Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O
碱性增强─→同一元素形成不同价态的氧化物时，随着价态的递增，氧化物的酸性也增强。
制法 重要的有：
①元素和氧直接化合，如磷在氧中自燃，生成P4O10。
②水蒸气与单质在赤热温度下作用：
3Fe+4H2O─→Fe3O4+4H2
③氢氧化物或含氧酸盐热分解：
④用硝酸等氧化剂将一些元素氧化成氧化物：
3Sn+4HNO3─→4NO+3SnO2+2H2O或用还原剂把高价氧化物还原为低价氧化物：
MnO2+H2─→MnO+H2O