溴(卷名：化学)
bromine
一种化学元素，化学符号Br，原子序数35，原子量79.904，属周期系ⅦA族。
发现 1824年法国A.J.巴拉尔将氯气通入盐湖的苦卤母液，它就变成棕红色，由于当时已经发现氯和碘，巴拉尔将红棕色物质误认为氯与碘的化合物，试图分解这种新物质，但没有成功，最后他断定这是一种与氯、碘相似的元素，与碘一样能被氯从化合物中取代出来。1826年巴拉尔宣称发现了溴，命名为muride，含义是“盐水”；后来，法国科学院委员会改名为bromine ，它来源于希腊文brōmos，原意为“臭味”。
存在 在地壳中，溴的含量为2.5×10-4％，均以溴化物的形式存在。海水中平均含溴 65ppm。某些盐湖、温泉、盐井中也含有溴，自然界还有少量溴化银矿。天然的溴由两种稳定同位素组成，它们是溴79和溴81。
物理性质 在常温、常压下，溴是唯一的液态非金属元素(见彩图)；
有恶臭；熔点－7.2°C，沸点58.78°C，密度3.119克/厘米3(20°C)。气态溴为红棕色，液态溴为暗红色，固态溴几乎为黑色。溴在水中的溶解度较小，在非极性溶剂（如四氯化碳、二硫化碳）中的溶解度较大。化学性质 溴的电子构型为(Ar)3d104s24p5，氧化态有－1、+1、+3、+4、+5、+7。溴不如氯活泼，是中等强度的氧化剂;除个别贵金属外，溴能与所有的金属化合成溴化物，也能与电负性比它小的非金属形成共价型（见共价键）溴化物，如PBr3。如果溴与电负性比它大的非金属化合，则溴呈正氧化态，如BrF3、BrCl。溴能分解水（见溴水），也能与一些具有还原性的无机物作用，如：
2I-+Br2─→2Br-+I2H2S+Br2─→2HBr+S溴还与许多有机物发生取代反应或加成反应，如：
制法 生产溴的原料为海水、盐湖水或盐卤，将氯气通入pH为3.5的海水中即得溴：
2Br-+Cl2─→2Cl-+Br2用碳酸钠吸收空气吹出的游离溴，得溴化钠和溴酸钠：
再经酸化，使溴重新释出：
然后用蒸馏法提纯。也可通入二氧化硫以得到较浓的溴化氢溶液：
然后通入氯气和水蒸气，从溶液中再次释出单质溴。应用 单质溴主要用于制备无机和有机溴化物，也用于漂白和消毒。工业上用量最大的溴化物是二溴乙烯，它是抗爆汽油的重要组分。
毒性 液态溴与皮肤接触会破坏组织，导致难以治愈的溃疡，它还能刺激眼、鼻和气管的粘膜。