硼(卷名：化学)
boron
一种化学元素，化学符号为B，原子序数5，原子量10.811，属周期系ⅢA族。
发现 约公元前2000年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。1808年J.-L.盖-吕萨克和L.-J.泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。1892年H.穆瓦桑用镁还原硼酸，制得纯度为98％的硼。1909年E.温特劳布用氢和三氯化硼混合气流在水冷铜电极的电弧上还原，制得高纯硼。
存在 硼在地壳中的含量为0.001％，除了泥土中含痕量硼，海水中含百万分之几的硼以外，硼的矿物有硼酸、硼砂、硼酸盐和硅硼酸盐等。碱性干盐湖往往沉积有硼酸盐。中国青海、西藏、东北地区有丰富的硼资源。硼有11种同位素，其中以稳定同位素硼10最重要。
物理性质 硼为黑色或银灰色固体。纯无定形硼和晶形硼都是黑色的，晶形硼有四方形硼、α菱形硼和β菱形硼等八种变体，它们具有由多个硼原子组成的各种多面体的基本结构单元(见图)。
晶形硼的熔点约2300℃，沸点2550℃， 相对密度2.34，硬度仅次于金刚石，较脆，有低的蒸气压和很高的电阻率，其电阻率随温度升高而迅速降低。化学性质 硼的氧化态为+3，电子构型为1s22s22p1。纯的晶形硼在室温下几乎是化学惰性的，而无定形硼在空气中可缓慢地氧化并在高温下燃烧成氧化硼。硼在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用，它可分别被浓过氧化氢、热的1∶1硝酸、热的浓硝酸、浓硝酸和30％过氧化氢的混合物、王水、2∶1的浓硫酸和硝酸的混合物缓慢氧化为硼酸。硼与碳酸钠或碳酸钠和硝酸钠的混合物共熔，可氧化为硼酸盐。过二硫酸铵和高碘酸钾溶液也可以将硼缓慢溶解。硼能与卤素直接化合，形成卤化硼BX3（氟在室温下，氯、溴、碘分别在400、600和700℃与硼发生作用）。硼在 600～1000℃可与硫、硒、磷、砷反应；在1000～1400℃与氮、碳、硅作用，形成氮化硼BN、碳化硼B12C3及硅化硼B4Si和B6Si，它们具有很高的熔点和硬度。高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。
化合物 硼与金属或某些准金属及非金属（Si、N、P、As、C 等）的二元硼化物的组成是非化学计量的，例如Be5B、Ni4B3、B13As2、YB66等。硼的化合物通常是坚硬、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。例如，ZrB2和TiB2的热导率和电导率比金属本身大10倍，熔点高出1000多度。其他化合物有三卤化硼、氧化硼、硼酸、硼砂、硼烷等。
制法 用酸、碱分解硼矿物或用多元醇萃取，经蒸发、结晶可以提取硼酸或硼砂。单质硼的制法可用：①卤化物的氢还原法，用氢和三氯化硼的混合气流在热的钽丝或钨丝上沉积出晶形硼，纯度可达99.999％；②金属热还原法，即用镁还原硼酸；③氟硼酸钾熔融盐电解；④溴化硼、碘化硼、乙硼烷的热分解。
应用 硼在高温时特别活泼，容易与氧、氮作用，可作冶金除气剂。硼与塑料或铝合金结合，可成为有效的中子屏蔽材料，硼钢在反应堆中用作控制棒。硼纤维用于制造复合材料，用途日益增多。