钠(卷名：化学)
sodium
一种化学元素，化学符号Na，原子序数11，原子量22.989768，属周期系ⅠA族。为最常见的碱金属元素。元素英文名sodium来源于拉丁文soda，原意是“天然碱”。
发现 1807年英国化学家H.戴维首先用电解氢氧化钠熔体的方法制得钠，并定名。
存在 在地壳中钠的含量为2.83％，居第6位。重要的钠矿物有岩盐、芒硝、钠硝石、苏打和硼砂等，在海水、盐湖水和矿泉中也有钠盐。
物理性质 钠为一种有银白色光泽的软金属（见彩图）；
熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度0.97克／厘米3(20℃)。化学性质 钠的电子构型为(Ne)3s1，氧化态为＋1、-1。金属钠能与汞生成钠汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多用途中比纯钠更适用，因为汞不活泼，可缓和钠作用的激烈程度。钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金，但不能与铁生成合金。钠与水激烈反应，生成氢氧化钠和氢：
2Na+2H2O─→2NaOH+H2反应放出的热量能使钠熔化并使氢着火。
新切开的金属钠暴露在空气中，由于生成钠的氧化物覆盖层而变灰暗。钠在限量空气中加热，可得到白色粉末状氧化钠Na2O，如果空气过量则会生成淡黄色粉末状过氧化钠 Na2O2；溶解在液氨中的钠与氧气反应可得超氧化钠NaO2，如果与臭氧作用则生成臭氧化钠NaO3。钠容易溶解在液氨中形成蓝色溶液，蓝色是由氨合电子e(NH3)x引起的：
Na+(x+y)NH3─→Na+(NH3)y+e(NH3)x在液氨中金属钠还能与氨缓慢作用：
2Na+2NH3─→2NaNH2+H2在硝酸铁催化作用下，反应将加速进行。
钠离子能使火焰呈黄色，这种性能可用来灵敏地检测钠的存在。
制法 常用电解熔融氯化钠法制备金属钠。常用的电解槽见图，
电解液约含40％NaCl和60％CaCl2，槽温600℃，槽压7伏。阴极产物是钙的液钠溶液，浮在电解质液面上，经垂直管上升流入收集器。在液钠溶液上升过程中，温度下降到能使金属钙结晶并回到电解槽，收集器中得到的几乎是纯钠。应用 以往80％的金属钠用于合成四乙铅Pb(C2H5)4，四乙铅是车用汽油的抗爆剂，但由于它会污染环境，金属钠的这种用途日趋减少。金属钠还可用来还原四氯化钛，以制取钛及生产氢化钠、氨基钠和氰化钠等。熔融金属钠在增殖反应堆中可作热交换剂。