锶(卷名：矿冶)
strontium
元素符号Sr，银白色金属，在元素周期表中属ⅡA族，原子序数38，原子量87.62，面心立方晶体，常见化合价为+2。
1792年英国人霍普（T.C.Hope）在苏格兰斯特郎申(Strontian)镇的铅矿的矿石中发现了一种新元素，并以发现地命名。1808年英国化学家戴维(H.Davy)用铂作阳极，汞作阴极，电解氢氧化锶制得了少量的锶汞齐。1823年德国化学家本生(R.W.Bunsen)用电解熔融氯化锶的方法制得了少量金属锶。
性质和用途 锶的化学性质活泼，在自然界中不能以单质形态存在。自然界锶化合物中有四种锶的稳定同位素 84Sr(0.56％)，86Sr(9.86％)，87Sr(7.02％)，88Sr(82.56％)。核裂变的产物90Sr是放射性同位素，半衰期约28年，能被生物摄取并在动物骨骼中积累，严重地损害人体的健康，引起人们普遍关注。锶的主要矿物为天青石(SrSO4)和菱锶矿(SrCO3)。
锶的化学性质比钙活泼，但不及钡。锶在300～400℃时与氢反应生成SrH2，锶与氧、氮、硫反应生成相应的二价化合物。在高温下锶能和CO2反应生成SrC2。SrC2遇水反应生成乙炔。金属锶能溶于液氨中。
金属锶在工业上用途较少，一直没有大量生产。氢氧化锶用于精制甜菜糖。硝酸锶大量用于制造红色焰火和信号弹。碳酸锶可用于彩色电视显象管。
锶的制取 工业上制取锶和锶盐是将天青石矿磨细，用10％盐酸浸泡，除去碳酸钙和大部分硫酸钙，使锶、钙分离。然后加入碳酸钠溶液，在60～70℃下进行强烈搅拌，大约85％左右的硫酸锶(SrSO4)转化成碳酸锶(SrCO3)沉淀。再用盐酸溶解，SrCO3转化成氯化锶(SrCl2)，过滤除去未反应的（SrSO4）和石英等。滤液用碳酸钠沉淀出SrCO3，经过洗涤、烘干，作为制取其他锶盐和锶的原料。70年代，金属锶都用铝热法（见金属热还原）制得。将SrCO3与碳混合后煅烧，制得氧化锶(SrO)，然后将氧化锶与铝粉混合，压块，装入还原炉内，在1000～1200℃和真空度小于0.1托时反应，即可得到金属锶。其反应为：4SrO+2Al─→3Sr+SrO＋Al2O3。所用的方法和设备和制取钙和钡的方法和设备相同。若需制取高纯锶可用真空蒸馏法精制。锶应保存于液体石蜡或充氩密封容器中。
参考书目
H.Brusset，Strontium，Masson，Paris，1976.