过氧化钠(卷名：化学)
sodium peroxide
化学式Na2O2。 淡黄色粉末； 熔点约675℃，密度2.805克／厘米3；易潮解。应密封保存。过氧化钠有二水合物和八水合物。
性质 过氧化钠是常用的强氧化剂。在碱性溶液中，它可以把As(Ⅲ)氧化成As(Ⅴ)化合物，把Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)化合物。在高温下还可氧化分解某些岩石矿物。例如分析铬铁矿中的铁时，由大量Cr(Ⅲ)的颜色引起的干扰，可用下列方法消除：用Na2O2在600～700℃高温下将铬铁矿中Cr(Ⅲ)氧化成Na2CrO4，再用水溶掉Na2CrO4：
2Fe(CrO2)2+7Na2O2─→Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2O
过氧化钠在潮湿空气中能吸收二氧化碳，放出氧气：
2Na2O2+2CO2─→2Na2CO3+O2因此过氧化钠可用作二氧化碳吸收剂和供氧剂。过氧化钠遇水，在低温下生成过氧化氢，在室温下放出氧气：
Na2O2+2H2O
H2O2+2NaOH2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2如果将过氧化钠溶于冰冷的硫酸中，再减压蒸馏可得过氧化氢：Na2O2+H2SO4
H2O2+Na2SO4过氧化钠粉末易使皮肤灼伤，与易燃物接触，会引起着火，高温下与有机物接触，会发生爆炸。由过氧化钠引起的火灾必须用盐或沙扑灭，不能用水。
制法 钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠， 但要制得纯品须严格控制条件。工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持180～200℃温度，钠就氧化成氧化钠Na2O，再增加气量，并升温至300～400℃，即得纯净的Na2O2。
应用 过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿样。