硝酸(卷名：化学)
nitric acid
化学式HNO3。无色透明油状液体，重要的工业三酸之一，也是实验室常用的试剂。
物理性质 纯硝酸熔点－42°C，沸点83°C，相对密度1.5027；受光照会缓慢分解变黄。市售硝酸的浓度为15M，含HNO3 68％～70％，密度1.42克/厘米3，能与水任意混合。溶解过量二氧化氮(含HNO3 86％～97.5％以上) 的浓硝酸呈棕黄色，在空气中猛烈发烟并吸收水分，称发烟硝酸。
化学性质 浓硝酸有强氧化性，能将一般金属（除金、铂外）氧化成氧化物或硝酸盐，将单质磷氧化成磷酸，单质硫氧化成硫酸，将有机物或碳氧化成二氧化碳。有强腐蚀性，能严重烧伤人体肌肤。纯硝酸在沸点时发生分解：
4HNO3─→4NO2+ O2+2H2O-62kcal硝酸一般可还原成NO，浓硝酸常可还原成NO2，活泼金属可将稀硝酸还原成铵盐。
硝酸是强酸，在水溶液中完全电离成H+和硝酸根离子，但由于其氧化性，不能用金属从稀硝酸中置换氢。
制法 主要是氨的催化氧化：
溶解时产生的NO可再经氧化变成硝酸，反应生成的50％～70％的硝酸经硫酸脱水、蒸馏即可得90％～100％的浓硝酸。硝酸盐与浓硫酸反应，是实验室制备少量硝酸的一种方法：NaNO3+H2SO4─→HNO3+NaHSO4硝酸可从反应物中馏出。
应用 硝酸与氨水中和，形成无色晶状的硝酸铵，含氮34％～35％，比一般氮肥高出约一倍。硝酸能使甘油和甲苯硝化，生成易爆的硝化甘油和三硝基甲苯，是应用广泛的炸药。纤维素硝化可制硝化纤维。