原子量(卷名：化学)
atomic weight
以12C的原子量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量。它是一种相对比值，可以不列单位，例如氢的原子量是1.00794，氧的原子量是15.9994。所谓“平均”，是因为极大多数元素由两种或两种以上同位素组成，原子量是按各同位素丰度取平均值。例如天然的氢由两种同位素 1H和2H组成，它们的同位素质量分别是 1.007825和2.0140，它们在自然界的同位素丰度分别是99.985％和 0.015％，所以氢的原子量是：1.00782×99.985％+2.0140×0.015％＝1.00794。
原子量既然是相对数值，就必需有比较的基准。在历史上几经变更，1803年J.道尔顿发表第一张原子量表时，以H的原子量为1作基准；1826年J.J.贝采利乌斯建议改作以O原子量的1/100为基准;1860年J.-S.斯塔又建议以O原子量的1/16为基准，这在化学发展时期沿用了很长的时间。1929年发现氧有16O、17O、18O三种同位素，并且在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量的基准就欠妥了。这时物理学界改用16O的1/16为基准，而化学界仍坚持原基准，从此原子量就有了两种标度。1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子，即:
物理原子量＝1.000275×化学原子量
原子量是非常重要的基本数据，科学界都希望有统一的新标准，并希望采用新标准后，对原来的数据改变越小越好。1959年J.H.马陶赫建议以12C为12作基准，1960年国际纯粹与应用物理学联合会同意采用新标准，1961年国际纯粹与应用化学联合会也同意。至此有了统一的国际原子量。其数值比旧的化学原子量降低了约0.0043％，这对一般常用数据几乎没有影响。国际原子量委员会每隔一年公布一次原子量修正数值，发表于次年的《纯粹与应用化学杂志》上，已发现的化学元素的原子量见表。
原子既然是客观存在的实物，它本身当然是有一定质量的。现已测定一个12C原子的质量为1.9927×10-23克，一个16O原子的质量为2.6561×10-23克，一个1H原子的质量为1.6736×10-24克。若用克作为原子质量单位，这样小的数字，书写和使用都很不方便，所以人们就将12C质量的1/12作为原子质量单位(u)，即一个原子质量单位相当于 1.6606×10-24克。所以可以说，1个12C原子的质量为12.000原子质量单位，16O的原子质量为15.995原子质量单位。1H的原子质量为1.008原子质量单位，在同位素的研究工作中需要采用这样的单位。