| 词条 | 钡 |
| 释义 | bei 钡(卷名：化学) barium 一种化学元素，化学符号Ba，原子序数56，原子量137.327，属周期系ⅡA族，为碱土金属中一个最活泼的金属。 发现 1774年瑞典化学家C.W.舍勒在软锰矿中发现钡，1808年英国化学家H.戴维通过电解分离出金属钡，命名为barium，它来源于希腊文 barys，原意为“重的”。 存在 钡在地壳中的含量为0.05％。主要钡矿是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡）。 性质 钡呈银白色；熔点725℃，沸点1 140℃，相对密度3.51；电子构型为(Xe)6s2，氧化态为＋2。钡与卤素和氧反应，分别生成卤化物和氧化物。钡粉在潮湿空气中能自燃，所以应保存在煤油中。钡与水猛烈反应，放出氢并生成氢氧化钡。在加热下，钡与氢、硫、氮和碳作用，分别生成氢化钡、硫化钡、氮化钡和碳化钡。氧化钡在600℃时与空气中的氧反应，生成过氧化钡BaO2；高于800℃时，过氧化钡又分解成氧化钡并放出氧气。利用这一性质可制备氧气。过氧化钡与硫酸作用可制过氧化氢。钡与液氨可形成六氨合钡Ba(NH3)6，是具有高导电性的固体。除难溶的硫酸钡外，所有钡的化合物都有毒。钡化合物中毒时，有呕吐、泻肚、内溢血等症状，可服用硫酸镁溶液急救。 制法 将毒重石用盐酸溶解或重晶石与碳在高温下反应，再与盐酸作用，都可制得氯化钡。电解熔融的氯化钡或用铝还原氯化钡，可制得金属钡。 应用 金属钡在电子管、显像管中用作消气剂，以提高和保持真空度。钡镍合金在加热时容易发射电子，用于电子管工业。钡也用作轴承合金的成分。硝酸钡和氯化钡可用于绿色信号灯和信号弹。硫酸钡不透 X射线，人吞服后可用X射线检查或诊断食道、 胃、肠疾病。重晶石经粉碎加工，可用于造纸、颜料、陶瓷、石油钻井等方面。钛酸钡BaTiO3具有高介电常数，可用于制造电容器。 |
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