臭氧(卷名：化学)
ozone
氧的同素异形体，分子式为O3。为天蓝色刺激性气体，液态呈暗蓝色，固态呈蓝黑色。1840年，德国化学家C.F.舍恩拜因在电解稀硫酸时发现一种特殊臭味的气体，其分子量是原子氧的三倍，即O3，并称它为臭氧。
存在 臭氧以不同含量存在于大气中：在农村的上空，靠近地球表面的浓度是0.02～0.03ppm；在城市，除了有烟雾的地方外，别处都较少。在离地面垂直高度15～25公里处有臭氧层，臭氧浓度高达0.2ppm。臭氧是由大气中氧的光化学作用产生的，但臭氧也能被某些化学物质，如氮的氧化物和氯的催化而分解，所以宇宙的变化和人类的活动，都有可能使臭氧减少。臭氧层能吸收太阳辐射中的大部分紫外线，从而保护了人类和其他生物，免受紫外线的伤害。
臭氧能刺激粘膜，对人和动物有害，在臭氧含量长期超过0.1ppm的空气中生活是不安全的。
化学性质 臭氧是比氧更强的氧化剂。一般情况下，它的氧化作用可以在较低的温度下进行。它能将硫氧化成三氧化硫，将银氧化成氧化银，将碘离子氧化为碘，后一反应进行得很完全，可用来定量测定臭氧。
制法 使氧气或空气通过臭氧发生器即可产生臭氧（见图）。其他产生臭氧的方法有：电解低温浓硫酸；用铂丝在液氧中加热；以紫外线作用于氧气。
应用 臭氧可用作强漂白剂，其作用比过氧化氢、氯、二氧化硫都快。也可用于水的消毒，用后变成氧气，不像用氯消毒后有残留的气味。臭氧还用于有机合成（如壬二酸和制药工业中的某些中间体）。
参考书目
E.A.V.Ebsworth，J.A.Connor and J.J.Turner，The Chemistry of Oxygen，Pergamon Texts in InorganicChemistry， Vol. 16， Pergamon， Oxford， 1973.