两性化合物(卷名：化学)
amphoteric compound
既能表现出酸性，又能表现出碱性的化合物。
两性化合物既能与酸又能与碱作用生成盐，如：
Al2O3+6HCl─→2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O─→2NaAl(OH)4
Al(OH)3+3HCl─→AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH─→NaAl(OH)4锌、铜 (Ⅱ)、铬 (Ⅲ)、镓的氧化物、氢氧化物等也是两性化合物。
一些元素能生成两性氧化物和氢氧化物，其特点是：元素氧化数适中，一般为＋2～＋4，个别是＋5;最外层电子数为8～18个，如Zn(OH)2的最外层电子为18个；少数是8电子结构，如Al(OH)3；个别是2电子结构，如Be(OH)2。两性的非金属氢氧化物有亚砷酸H3AsO3、亚碲酸H2TeO3及次碘酸HOI。
根据两性氢氧化物以酸性或碱性为主，而命名为某酸或氢氧化物。如亚砷酸、氢氧化铝。金属的两性氧化物和氢氧化物都难溶于水。
因酸、碱定义的不同，两性化合物所指的化合物范围不尽相同。①按酸碱质子理论(见酸碱理论)，水、氨等也是两性化合物，它们既能释放质子（酸），又能接受质子（碱）。
接受质子
释放质子
HCl中的H是电子对接受体(酸)，Cl是电子对给予体(碱)；SO3中的S是电子对接受体(酸)，O是电子对给予体（碱）。