银(卷名：化学)
silver
一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，原子量107.8682，属周期系IB族。
发现 银在古代已被发现。元素的化学符号来自银的拉丁文名argentum。5000～6000年前，埃及人已使用银。中国古代的琥珀金实际是银金合金（内含银、金、汞、铜、铂）；春秋时期(公元前8～前5世纪)已有“错金银”工艺。
存在 银在地壳中的含量为1×10-5％～1×10-6％，居第63位，银的存在形式有自然银（见彩图）
和银化合物矿，以及作为伴生元素存在于铜矿和铅矿中，银化合物矿有辉银矿(Ag2S)、角银矿（AgCl）、淡红银矿（3Ag2S·Ag2S3）、深红银矿(3Ag2S·Sb2S3)、脆银矿(Ag2S·Sb2S3)等。约有3/4的银来源于铅、铜、锑矿冶炼时的副产品。银在自然界有两种同位素，它们是银107和银109。物理性质 银为白色而有光泽的贵金属，质较软，比金硬；熔点961.93°C，沸点2212°C，密度10.5克/厘米3(20°C)；晶体结构是面心立方。银是导电性和导热性最高的金属，20°C时的电阻率为1.63微欧·厘米;0～100°C时的热导率为425/瓦（米·开）。银的延展性仅次于金，是除金以外其他金属中最好的。热处理后银的伸长率是60％;冷处理后的伸长率降至7％。银的反光能力特别强，经抛光后，能反射95％的可见光。银能与铜、金、锌、铅、镉等金属形成合金。
化学性质 银的电子构型为(Kr)4d105s1，氧化态有＋1、+2、+3。银是不活泼金属，一般与氧不起作用，在空气中表面能生成极薄的氧化膜。熔融态的银能吸收较多的氧，1份银吸收20份氧(体积比)，冷却后仍保留0.75份。硫化氢或硫能使银的表面变黑。在常温下，卤素能逐渐与银化合。臭氧在约240°C时能直接与银反应，形成过氧化银。红热的银与氯化氢气体有如下反应：
2Ag+2HCl→2AgCl+H2银不与稀盐酸、稀硫酸或强碱反应，但能与硝酸和浓硫酸反应：
在有空气存在时，银易溶于氰化钾KCN溶液中，形成银氰配离子（见配位化合物）：4Ag+8KCN+O2+2H2O─→4K[Ag(CN)2]+4KOH这是氰化法从矿中提取银的基础。
银的主要氧化态为＋1，如AgNO3、AgCl等;+2价化合物有AgF2、Ag(dipy)卂(dipy为邻联吡啶);+3价化合物少见，通常说的AgO，经中子衍射表明，实际是AgⅠAgⅢO2，为＋1与 +3混合价。银化合物有含氧酸盐、卤化银、氧化银和硫化银等。硝酸银是重要的可溶性银盐，磷酸银为黄色粉末，难溶于水。卤化银有氯化银AgCl、溴化银AgBr和碘化银 AgI，三者都不溶于水；在氨水中AgCl、AgBr能溶，形成银氨配离子Ag(NH3)娚，AgI不溶。氧化银Ag2O为褐色粉末，几乎不溶于水。Ag2S呈黑色，是银盐中溶解度最小的。
一价银能形成许多稳定的二配位配位化合物，最重要的有银氨配离子 Ag(NH3)娚和银氰配离子Ag(CN)娛。前者由银盐加入氨水而得；后者由银盐加入过量氰化钠或氰化钾而得。
制法 从自然银和银化合物矿中提取银，都可用氰化法浸取。自然银在用氰化钠浸取时，须鼓入空气，才能形成银氰配离子：
4Ag+8NaCN+O2+2H2O─→4Na[Ag(CN)2]+4NaOH用氰化法浸取银的硫化物矿和氯化物矿时，可直接得到银氰配离子：
Ag2S+4NaCN─→2Na[Ag(CN)2]+Na2S
AgCl+2NaCN─→Na[Ag(CN)2]+NaCl用锌或铝还原银氰配离子时，可得纯度不高的银粉：
经熔化后铸成粗银块，再用电解法制成纯银。存在于铜矿和铅矿中的银，在铜电解精炼时留在阳极泥中，经过化学法和电解法精炼制得纯银。应用 银的最大用途是与一种或几种其他金属制成合金。银铜合金可制作货币;银金合金用于珠宝饰物;银铜锌合金可用于银焊；银铅合金用于电池；银镉合金用于轴承。银的化合物用途很广。硝酸银可用于镀银和银镜；磷酸银可用作催化剂；卤化银可用于照相，碘化银还可用于人工降水；氧化银可用于玻璃抛光和着色，也可作催化剂和电极板等。
毒性 可溶性银盐，尤其是硝酸银进入人体会直接腐蚀胃肠。解毒方法是用食盐溶液使银变成氯化银沉淀。银化合物被人体组织吸收后，会使皮肤变黑。