过渡元素(卷名：化学)
transition elements
周期表（见彩图）中从 ⅢB族到Ⅷ族的元素。共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂），电子逐个填入它们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。铜族元素(IB)在形成＋2、＋3价化合物时，用了d电子，因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素 (ⅡB)在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素的范围。各系列过渡元素的原子半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加得那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。
① 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属光泽及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的熔点分别是3410±20℃和2996℃。不同的过渡金属之间可形成多种合金。
② 过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素（钌、锇）的＋8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如在铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是＋6，而锇则达到＋8。
③ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷／半径比， 容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)娛配离子，可用于在低品位金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(Ⅲ)的配合物，血红素是Fe(Ⅲ)的配合物等。过渡元素常用作催化剂。