原子内部电子分布状况的形象化描述。原子中各个电子都处于各自的一定能量状态中，每一状态可由几个*量子数来表征。能量愈大的电子，离核的平均距离愈远。原子中的各电子，按其能量大小分布在不同距离的几个“壳层”中。同一壳层中的电子具有相同的主量子数（用n表示），各层由核向外排列，依次称为K,L,M,N,…壳层，分别对应于主量子数n=1,2,3,4,…的状态。又由于具有同一主量子数的各电子可有不同的轨道角动量，表征角动量的量子数l可能取值为0,1,2,…，n－1等，分别称为s,p,d,f,…支壳层，例如在M(n=3)壳层中，就有s,p,d三个支壳层，每一支壳层中还可以有一些不同的量子态。按照*泡利不相容原理，没有两个电子可以具有完全相同的量子状态，因此每一壳层中所能容纳的电子数是有限的，其最大值是2n²个，如K,L,M,…壳层中分别最多只能有2,8,18,…个电子。