水解(卷名：化学)
hydrolysis
物质与水发生的复分解反应。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
②弱碱离子与水中OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性。若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10摩／升的Na2CO3的水解度为4.2％，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92％，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5+H2O─→CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH2O─→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱(如碳酸钠)来使用。